Question

14．已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的D并微熱、攪拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl₂             D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）₃、CuO．

Answer 1

分析 （1）②雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的雜質(zhì)，排除AB，CuCl₂不能調(diào)節(jié)pH；
（3）在pH為4～5的條件下Fe³⁺幾乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO過量．

解答 解：（1）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的雜質(zhì)，排除AB，CuCl₂不能調(diào)節(jié)pH，故選D，
故答案為：D；
（3）在pH為4～5的條件下Fe³⁺幾乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO過量，則③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）₃與CuO，
故答案為：Fe（OH）₃、CuO．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、CuO的與酸的反應等知識，題目難度中等，注意把握基礎知識的積累．