12．劇毒物質(zhì)二噁英的結(jié)構(gòu)為 ，已知它的一氯代物有2種，則其七氯代物有（　�。�
A．8種B．10種C．2種D．12種

分析 分子中有8個(gè)H原子，其一氯代物有2種，其七氯代物相對于八氯代物中1個(gè)Cl原子被1個(gè)H原子取代，故與一氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子中有8個(gè)H原子，其一氯代物有2種，其七氯代物相對于八氯代物中1個(gè)Cl原子被1個(gè)H原子取代，故一氯代物與七氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，故選C．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意利用換元法進(jìn)行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1X500180
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-990kJ•mol-1，則表中X的值為（　�。�
A．462.5B．460C．920D．423.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氧元素的性質(zhì)非常活潑，在化合物中通常顯-2價(jià)，但在一些化合物也可顯正價(jià)．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價(jià)+2．
②將F2氣通入到NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑，也具有還原性，工業(yè)上有多種方法制備H2O2
①H2O2相當(dāng)于二元弱酸，它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-．已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L
寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可用圖1表示，寫出此過程總反應(yīng)的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

③空氣陰極法是制備H2O2是一種環(huán)境友好型、結(jié)能型的制備方法法，電解的總反應(yīng)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧氣與鉀反應(yīng)可生成多種氧化物：K2O、K2O2、KO2，寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按下列要求寫出短周期非金屬元素組成的分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．
①平面三角形分子：分子式BF3，雜化方式是sp2；
②三角錐形分子：分子式NF3，雜化方式是sp3；
③正四面體形分子：分子式CF4，雜化方式是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．有機(jī)物的同系物具有相同的最簡式
C．石油和煤都是混合物，但通過化學(xué)方法石油分餾出的汽油是純凈物
D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過物理方法煤的干餾獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
C．S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定條件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑．
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是Na2Sx，氧化劑是NaClO；
②若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質(zhì)的量之比為7：1；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na2Sx，反應(yīng)體系中除了Na2Sx、S外，還有NaOH、Na2SO3、H2O三種物質(zhì)．若x=5，完成下列化學(xué)方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解NaNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
B．0H-向陽極移動(dòng)，陽極附近溶液呈堿性
C．NO3-向陽極移動(dòng)，Na+向陰極移動(dòng)，分別在對應(yīng)的電極上放電
D．陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性

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