根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                     

A. X > Z > Y > W               B. Z > W > X > Y  

 C. Z > Y > X > W               D. Z > X > Y > W

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是             。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g·cm—3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：                                                   。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1鹽酸與50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。若熱量無(wú)損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱        （填“偏大、偏小、相等”），簡(jiǎn)述理由                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60 ℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

狀態(tài)

苯

5.51 ℃

80.1 ℃

液體

硝基苯

5.7 ℃

210.9 ℃

液體

(1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是___________________ ________________________________________________。

(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是　　　��；分離硝基苯和苯的方法是__________________________________________________。

(3)某同學(xué)用如圖裝置制取硝基苯：

①用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________；

②指出該裝置的兩處缺陷____________________________________________________；

___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是短元素周期表的一部分，① ～⑨ 是元素周期表中的部分元素。

ⅠA

0

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

②

③

④

⑤

⑥

……

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是           （填化學(xué)式）。

（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是                     。

（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;                 （寫離子符號(hào)）

（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑。已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。

（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①濃溶液a和溶液b分別為       、       （寫化學(xué)式）。

②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為      

                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法不正確的是：

A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電子由Zn片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C．Zn為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) 

D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl            

D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有a—h8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦滤�，�?jù)此回答問(wèn)題 ：

a

d

e

b

c

f

g

h

 （1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是_______，化學(xué)式為_(kāi)_________。 容易形成共價(jià)鍵的是_________，化學(xué)式為_(kāi)________。

A．C和f       B．b和h

C．d和h      D．b和e

（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是________

A．ea3                B．bh

C．fh3                D．dh4

（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物融化時(shí)破壞的是__________，電離方程式為_(kāi)_________；溶于水時(shí)破壞的是__________，電離方程式為_(kāi)_________。均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A．圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．圖3表示的是Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3＋

D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

CPAE

A．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)結(jié)束后是否殘留苯乙醇

C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種

D．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，并且其分子中含有3種官能團(tuán)

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