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6．把3mL NO2氣體依次通過下列3個分別裝有足量的①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內的氣體應是（　　）
A．1 mL NOB．2 mL NO2和0.5 mL O2
C．2 mL O2D．0.25 mL O2

分析 假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據此計算解答．

解答 解：假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質的量之比，故最終收集到的氣體是0.25mL的O2，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關計算、根據方程式進行的計算，題目涉及的反應較多、過程復雜，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （已知非金屬性：X＜Y），其化學性質和鹵素單質相似．則下列說法中正確的是（　�。�
A．ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉移電子為 1mol
B．某溫度下液態(tài)IF5發(fā)生電離：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl與Mg反應生成MgCl2和MgBr2
D．XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為（　�。�
A．1：2：1B．1：2：3C．1：3：1D．1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用如圖實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
檢查裝置的氣密性		B．
制取氨氣
C．
進行石油分餾		D．
分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產，生活息息相關，下敘述錯誤的是（　�。�
A．大量化石燃料的燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．含重金屬離子的電鍍液不能隨意排放
C．煤經過汽化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤的綜合利用的方法
D．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO2而含有雜質，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是（　�。�
A．溶解     加適量BaCl2溶液      過濾
B．溶解     加適量CaCl2溶液      過濾
C．溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過濾
D．溶解     加適量鹽酸             加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED3分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學式），EBC-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1：1
B．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．1mol 甲基所含電子數(shù)約為10NA

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