9．漓江是我市的母親河，保護漓江刻不容緩，下列做法中，不利于保護漓江的是（　�。�
A．將經(jīng)過無害化處理的生活污水排放到漓江中
B．漓江沿岸不得開設造紙廠等污染企業(yè)
C．定期投放水生動物優(yōu)化漓江生態(tài)
D．使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

分析 生活污水、工業(yè)廢水均不能排放到漓江中，并定期投放水生動物優(yōu)化漓江生態(tài)，改善水質，以此來解答．

解答 解：A．將經(jīng)過無害化處理的生活污水排放到漓江中，無有害物質排放，故A不選；
B．漓江沿岸不得開設造紙廠等污染企業(yè)，防止工業(yè)廢水污染，故B不選；
C．定期投放水生動物優(yōu)化漓江生態(tài)，改善水質，利用保護漓江，故C不選；
D．使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中，可導致水中藻類植物大量生長，水質變壞，故D選；
故選D．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握水體污染的渠道及水華、赤潮等現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，SO2被還原的是（　�。�
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質的分子結構式并指明σ鍵、π鍵．
HClO   BBr3   C2H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：
BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為B（填序號）；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；
結合離子方程式簡述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　�。�
A． 
1，4-二甲基丁烷		B． 
3-甲基丁烯		C． 
2-甲基丁烷		D．  
二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質最主要的元素，其原子序數(shù)依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結構示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX5，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質等體積混合后，各離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）液體Y2X8Z2與液體Z2M4反應可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發(fā)生的化學方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．

（1）NH3的空間構型為三角錐形，NH3極易溶于水的主要原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）比較穩(wěn)定性強弱 H2O＞SiH4（填“＞”或“＜”），解釋原因氧元素非金屬性比硅的強．
（3）圖中 4 個氮原子共形成4個配位鍵，氮原子的配位數(shù)為4，每個鋁原子周圍緊鄰12個鋁原子．
（4）已知（CH3）3Al 為非極性分子，結構簡式為：，則其中鋁原子的雜化方式為sp2．若氮化鋁可由（CH3）3Al 和 NH3在一定條件下反應制得，反應的方程式為：（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ，該反應與取代反應有機反應類型相似（填反應名稱）．
（5）寫出與氮化鋁互為等電子體的一種單質的名稱金剛石，氮化鋁、氮化硅屬同種晶體類型，其中硬度較大的物質的化學式是氮化硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（5）在 ⑦與 ⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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