Question

PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是（　　）

• A、充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/span>
• B、上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸
• C、在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性強
• D、若上述實驗完全反應，消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.01mol

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：PbO₂和稀H₂SO₄及 MnSO₄溶液發(fā)生反應的離子方程式為：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A．充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子，高錳酸根離子為紫色；
B．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO₂氧化；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
D．根據(jù)錳離子的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式進行計算．

解答： 解：PbO₂和稀H₂SO₄及 MnSO₄溶液發(fā)生反應的離子方程式為：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A．充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故A正確；
B．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故不能用鹽酸代替硫酸，故B正確；
C．反應中氧化劑PbO₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO₄^-，故C正確；
D.2mL1mol/LMnSO₄溶液中的錳離子的物質(zhì)的量為0.002×1=0.002mol，根據(jù)反應離子方程式可知消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.002×

5

2

=0.005mol，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的相關知識，難度不大，要注意氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．