8．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀硅酸
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

分析 A、不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；
B、根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；
C、反應(yīng)是在高溫下固體之間的反應(yīng)；
D、根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發(fā)來分析．

解答 解：A、酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故A錯(cuò)誤；
B、因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；
C、比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，說明鹽酸酸性比硅酸強(qiáng)，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 題目考查了物質(zhì)性質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此C選項(xiàng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為1：1；所含氧原子的數(shù)目之比為1：2，氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2；所含H原子數(shù)目之比為1：1，H原子物質(zhì)的量之比為1：1，所含原子的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖所示是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素． 則該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分為Ca（ClO）2．制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．80mL稀硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的濃度是（　�。�
A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式．為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)A中無氣體產(chǎn)生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使酸液滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時(shí)停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣．
回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+，不考慮MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此實(shí)驗(yàn)探究可知：Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：
（1）C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）A→D的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法不正確的是BC．
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有6種
C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過加水確定．

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