某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是( )

A. 向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩后靜置，溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，說(shuō)明甲苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明微藍(lán)色液體為膠體

C. 某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)排出正確的操作順序，并填寫有關(guān)的空格：

A 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

C 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_________________

D 將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

E 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

H 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1～2cm處；

則正確操作順序?yàn)? (用字母表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，應(yīng)_____________。

②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A．氧化劑被還原，還原劑被氧化

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

（1）第2 min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應(yīng)在0～10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)__________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無(wú)論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：

物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，中心離子Cu2+采用sp3雜化

C．[Cu(NH3)4]SO4會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體

D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

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