【題目】牛至是一種質(zhì)地堅(jiān)硬、樹(shù)枝茂密的多年生藥草。從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C.c分子中至少有8個(gè)碳原子共面

D.完全燃燒1mol三種物質(zhì)時(shí)，消耗氧氣的量a＞b＞c

【答案】B

【解析】

A．a、b分子中含有碳碳雙鍵和烷烴基，可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)，c中含有苯環(huán)并含有酚羥基，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A正確；

B．b分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵，其不飽和度為2，芳香族化合物中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，二者的不飽和度不相符，則b不可能形成屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．c分子結(jié)構(gòu)中，如圖所示，苯環(huán)中所有原子共面，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則1類(lèi)碳原子一定共平面，2類(lèi)碳原子中的1個(gè)可能與1類(lèi)碳原子共面，即c分子中至少有8個(gè)碳原子共面，最多有9個(gè)碳原子共面，故C正確；

D．a分子式為C15H24、b分子式為C11H22O、c分子式為C10H14O，物質(zhì)的量相同時(shí)，C、H原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多，則耗氧量a＞b＞c，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．在測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小明采用了如圖所用的裝置：

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀(guān)察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，緩慢推動(dòng)注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

15mL

10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號(hào)）。

①推動(dòng)注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖，將不同條件對(duì)速率的影響情況補(bǔ)充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1：1時(shí)，K(500℃)=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失

實(shí)驗(yàn)II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過(guò)量

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

2.產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，有黑色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液

1.產(chǎn)生黃色沉淀

2.溶液無(wú)明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請(qǐng)用離子方程式解釋原因___。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）實(shí)驗(yàn)II中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池，做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測(cè)這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV，實(shí)驗(yàn)III無(wú)I2生成的可能原因是___（寫(xiě)出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α—甲基苯乙烯（AMS）在有機(jī)合成中用途廣泛，以下是用苯為原料合成AMS，并進(jìn)一步制備香料龍葵醛的路線(xiàn)：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____；反應(yīng)③所需的試劑與條件是____。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的龍葵醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

i. 苯環(huán)上的一氯代物有兩種

ii. 分子中沒(méi)有甲基

iii. 能與金屬鈉產(chǎn)生H2

（5）有人認(rèn)為僅用反應(yīng)②就能得到C，事實(shí)證明產(chǎn)物中C的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于B。由該事實(shí)可以得到的結(jié)論是____。

（6）設(shè)計(jì)一條由AMS合成的合成路線(xiàn)____。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A B。。。目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱(chēng)量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應(yīng)后溶液的pH的圖像見(jiàn)下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A

B

C

D

鹽酸的濃度（mol/L）

0.150

0.090

0.080

0.040

NaOH的濃度（mol/L）

0.040

0.030

0.160

0.120

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：

（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是___，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)物顏色變化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，通常應(yīng)將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）

（3）在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)中的還原劑是___，氧化劑是___。

（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的鐵片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ___。

A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L

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同步練習(xí)冊(cè)答案