19．向25mL 2mol•L-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計）（　�。�
A．2mol•L-1B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1D．0.25mol•L-1

分析 稀硫酸中進入氯化鋇溶液后，反應生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV計算出硫酸的物質(zhì)的量及含有的氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合液體積計算出混合液中氫離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：25mL 2mol•L-1的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，
向該稀硫酸溶液中加入氯化鋇溶液后，氫離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積變?yōu)?0mL，
則混合液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確加入氯化鋇溶液后發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫元素符號），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測量氟化氫氣體密度時，無論如何進行操作，實驗值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點高于1000℃而三氯化鐵的沸點只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強；
（4）（CN）2分子中每個原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長比H-I鍵長短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12；該烷烴的同分異構(gòu)體有3種；在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有種的是烷烴結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；將這些同分異構(gòu)體按沸點由高到低順序排列正戊烷＞異戊烷＞新戊烷（用名稱表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某種有機物由C、H、O三種元素組成，其分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5molH2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
⑦該物質(zhì)遇FeCl2溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應．
A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時，反應較難進行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在A+B（s）?C的反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應體系應是（　�。�
A．A是固體，C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體，C是液體，正反應放熱
C．A是氣體，C是氣體，正反應放熱D．A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層排布與氬原子相同，它所帶的電荷可能是（　　）
A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液中通入過量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)四步反應制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反應類型是加成反應：
（2）該制取過程中第二步的目的是：保護碳碳雙鍵，防止其被氧化：
（3）寫出第四步反應的化學方程式：HOOCCHClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H2O：

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