Question

14．某氮肥樣品可能含有NH₄HCO₃、NH₄C1、NH₄NO₃中的一種或幾種．稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液．將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L^-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO₂氣體44.8mL（設(shè)產(chǎn)生的CO₂全部逸出）．
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L^-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的NH₃全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L^-1的硫酸才能被完全反應．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.000 g樣品中一定含有NH₄HCO₃ 0.316克
• B． 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH₄C1
• C． 原樣品的含氮量為21%
• D． 無需另外再設(shè)計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH₄Cl

Answer 1

分析 ①n（HCl）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，n（CO₂）=$\frac{44.8×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.002mol，說明含有NH₄HCO₃，且可說明HCl完全反應，但不能確定NH₄HCO₃是否完全反應；
②與氨氣反應的硫酸的物質(zhì)的量為：0.025mol×0.15mol/L=0.00375mol，依據(jù)2NH₃～H₂SO₄，可知氨氣的物質(zhì)的量為：0.00375mol×2=0.0075mol，以此解答該題．

解答 解：A．由①數(shù)據(jù)可知加入0.002molHCl，生成0.002molCO₂，說明HCl完全反應，但不能確定NH₄HCO₃是否完全反應，故A錯誤；
B．①中加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有NH₄C1，故B錯誤；
C．由②計算可知氨氣的物質(zhì)的量為：0.00375mol×2=0.0075mol，則1.000克樣品可生成0.015mol氨氣，樣品中的N元素來源于銨根離子和硝酸根離子，則含氮量大21%，故C錯誤；
D．由②計算可知1.000克樣品可生成0.015mol氨氣，則NH₄HCO₃、NH₄C1、NH₄NO₃共為0.015mol，可知平均摩爾質(zhì)量為$\frac{1.000g}{0.015mol}$=66.67g/mol，而NH₄HCO₃、NH₄NO₃的摩爾質(zhì)量大于66.67g/mol，NH₄C1的小于66.67mol/L，則一定含有氯化銨，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)數(shù)據(jù)的計算，難度中等．