【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

【答案】D

【解析】

由信息可知，電解發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4，向所得溶液中加入0.2mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.2molCu，以此來解答.

電解的過程中，加入0.2molCuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.2molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×(2-0)=0.4mol，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________，__________填“”、“”或“”。

②某溫度下，將和充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________，此時(shí)的溫度為_________。

（2）向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.時(shí)，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動

B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.通乙烷的電極為負(fù)極

B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A

C.最高正價(jià)：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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