Question

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

• A． 130ml
• B． 100ml
• C． 90ml
• D． 50ml

Answer 1

分析 n[Al₂（SO₄）₃]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，如果鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，根據(jù)Al原子守恒知，最多生成n[Al（OH）₃]=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×0.01mol=0.02mol，n[Al（OH）₃]=$\frac{1.17g}{78g/mol}$=0.015mol＜0.02mol，所以有兩種情況：一種是Al₂（SO₄）₃過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓；一種情況時(shí)，生成的氫氧化鋁部分轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，根據(jù)Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n[Al₂（SO₄）₃]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，如果鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，根據(jù)Al原子守恒知，最多生成n[Al（OH）₃]=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×0.01mol=0.02mol，n[Al（OH）₃]=$\frac{1.17g}{78g/mol}$=0.015mol＜0.02mol，所以有兩種情況：
一種是Al₂（SO₄）₃過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，
根據(jù)知，生成0.015mol Al（OH）₃需要n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.015mol=0.045mol，V（NaOH）=$\frac{0.045mol}{0.5mol/L}$=90mL；
一種情況時(shí)，生成的氫氧化鋁部分轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，根據(jù)Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓知，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要n（NaOH）=6n[Al₂（SO₄）₃]=6×0.01mol=0.06mol，根據(jù)Al原子守恒知，完全轉(zhuǎn)化為n[Al（OH）₃]=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×0.01mol=0.02mol，實(shí)際上得到0.015mol氫氧化鋁，則溶解的n[Al（OH）₃]=0.02mol-0.015mol=0.005mol；
根據(jù)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O知，溶解0.005mol氫氧化鋁需要n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.005mol，所以最終需要n（NaOH）=0.06mol+0.005mol=0.065mol，則V（NaOH）=$\frac{0.065mol}{0.5mol/L}$=130mL，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確NaOH的物質(zhì)的量決定氫氧化鋁生成量是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是不考慮氫氧化鋁溶解的反應(yīng)，為易錯(cuò)題．