【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A. 向純水中投入一小塊金屬鈉B. 將水加熱煮沸

C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)水的電離平衡：H2OH++OH-，溶液中c（H+）＞c（OH-），說明溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動。

A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H+）＜c（OH-），選項A錯誤；

B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，選項B錯誤；

C、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對水的電離起抑制作用，選項C正確；

D．向水中加入NaCl，對水的電離無影響，c（H+）=c（OH-），選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)經典方劑組合對新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.黃芩苷是芳香化合物，共含有四種官能團B.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

C.1mol 黃芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黃芩苷最多與 7mol H2 發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經達到平衡的標志是（ ）

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1

C.單位時間內一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂

D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應D.溶液A為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷(　　)

A.正反應為放熱反應

B.G的轉化率隨溫度升高而減小

C.化學方程式中的計量數(shù)a＞b

D.增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入__，（填序號）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__。

（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__層（填“上”、“下”）

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. T1、T2的關系：T1＞T2

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