Question

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大其反應速率越大，物質(zhì)的量a點大于b點，所以點a的正反應速率比點b的大，故A正確；
B．正逆反應速率相等時可逆反應達到平衡狀態(tài)，平衡陪同下反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變，c處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，但隨著反應的進行，氫氣、氨氣的物質(zhì)的量還在變化，所以沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．d、e處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，則點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）一樣，故C錯誤；
D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則氫氣的物質(zhì)的量增大，所以其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大，故D正確；
故選AD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．