Question

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A. 單質的沸點:W>X B. 陰離子的還原性:W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，D錯誤；故選B．