Question

17．25℃時，將1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
• B． c點混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． a、b、c三點都有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 若忽略體積變化，則25℃時CH₃COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

Answer 1

分析 1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH₃COOH和CH₃COONa；加鹽酸時，CH₃COONa與鹽酸反應生成CH₃COOH；加NaOH時，NaOH與CH₃COOH反應生成CH₃COONa，
A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越��；
B．c點pH=7，根據(jù)電荷守恒分析；
C．a(chǎn)點溶液中不存在鈉離子；
D．pH=7時，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算．

解答 解：1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH₃COOH和CH₃COONa；加鹽酸時，CH₃COONa與鹽酸反應生成CH₃COOH；加NaOH時，NaOH與CH₃COOH反應生成CH₃COONa；
A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故A錯誤；
B．c點pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，b、c點都滿足c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）c（H⁺），而a點溶液為醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=7時，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及弱電解質的電離、電離常數(shù)的計算、溶液中守恒關系的應用等，注意把握電離常數(shù)的計算和電荷守恒的應用，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力、計算能力．