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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電時的化學方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．K＋從右到左通過離子交換膜

B．電極A上發(fā)生的反應為：3I－﹣2e-= I3－

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L(標準狀況)氣體

【答案】D

【解析】

試題分析：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。A、閉合K時，A是負極B是正極，電子從A極流向B極，根據異性電荷相吸原理，所以K+從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B錯誤；C、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為 2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D、閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L(標況下)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據要求回答下列問題。

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。

（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。

①A中反應的離子方程式是 。

②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現象是 。

③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。

（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族。某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：

①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；

③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。

回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_ 。

（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1。 則晶體甲的化學式為 。

（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）配成的甲溶液物質的量濃度是_ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法Ⅲ

電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： 。

（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式：陰極 ；陽極 。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：

序號

Cu2Oa克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）。

a．實驗的溫度T2小于T1

b．實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現耐高溫，不易氧化，能導電的性質，你認為接觸點上的材料應選用

A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時負極上I－ 被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________（填字母）

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式：__________________；該反應中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉移電子_________mol.

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