Question

X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為硅元素；W、Y為金屬元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，則Y為鋁元素，原子序數(shù)W大于硅元素，則W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，即X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑K＞Na，Si＞C，所以原子半徑K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，正確；B、X為氧元素，Z為硅元素，非金屬性O(shè)＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y，錯(cuò)誤；C、Y為鋁元素，W為鉀元素，金屬性K＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y＜W，錯(cuò)誤；D、Y為鋁元素，Z為硅元素，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。