【題目】LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說法正確的是

A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體,電路中轉(zhuǎn)移2mole-

C.電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)

D.電解池中總反應(yīng)方程式為:2HCl2H2↑+Cl2

【答案】A

【解析】

試題A項、從圖分析,右側(cè)產(chǎn)生氫氣,說明為陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,則在B極區(qū)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,所以電解液為氫氧化鋰,故A正確;

B項、沒有說明氣體是否在標(biāo)況下,不能確定其轉(zhuǎn)移電子數(shù),故B錯誤;

C項、陽離子交換膜只能通過陽離子,氫氧根不能通過,故C錯誤;

D項、由題給圖示可知,電解反應(yīng)為電解氯化鋰溶液生成氫氣和氯氣和氫氧化鋰,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”;錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體,陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

1)在生產(chǎn)過程中,要將錫碲渣粉碎,其目的是___。

2)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L,其理由是___。

3)“氧化”時,反應(yīng)的離子方程式為___;“氧化”的溫度控制在60℃~70℃之間,其原因是___。

4)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

5)以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te,電解過程中陰極上的電極反應(yīng)為___

6)常溫下,向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=0.2時,pH=___。(已知:H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4,然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知:

溫度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

K2SO4

CH3COOK

20

111

33.7

6.38

11.1

217

(1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為:3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是_____________,還原劑是_____________。

每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_______ mol 電子。

(2)通入少量CO2氣體時,錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng),生成KMnO4,MnO2,K2CO3

則生成的 KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低,其原因是______________________________,可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中_______,得到的產(chǎn)品純度更高。

A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在分子機(jī)器設(shè)計和合成領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一分子開關(guān)即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3Sc2。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。

3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN等。一定條件下,SCNMnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

4NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。

5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

A.當(dāng)aCu,b為含有碳雜質(zhì)的 Al,c 為稀硫酸時,b 極上觀察不到氣泡產(chǎn)生

B.當(dāng)a為石墨,b Fec為濃硫酸時,不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流

C.當(dāng)aMg,b AlcNaOH 溶液時,根據(jù)現(xiàn)象可推知 Al 的活動性強(qiáng)Mg

D.當(dāng)a為石墨,b CucFeCl3 溶液時,a、b之間沒有電流通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含 Na2CO3·xH2O NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 H2O的質(zhì)量,來確定 Na2CO3··xH2O x的數(shù)值。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,檢查裝置的氣密性。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質(zhì)量和盛裝堿石灰的 U形管 的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘,其目的是_________________________。

④關(guān)閉活塞K1K2,打開 K3,點燃酒精燈,加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時 NaHCO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

⑤打開活塞 K1,緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和 U形管 D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①裝置 E的名稱是_________,E中盛放的試劑也是堿石灰,其作用是_______________________________。

②若樣品質(zhì)量為 29.3 g,反應(yīng)后 C、D 裝置增加的質(zhì)量分別為 9 g、4.4 g,則 Na2CO3·xH2Ox___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,YZ原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是(

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.YZ形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點的Ksp都相同

B. CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體,可使溶液由b點變化到c

C. 蒸發(fā)水后,可使溶液由d點變化到b

D. 常溫下,CaSO4Ksp的數(shù)量級為10-5

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同步練習(xí)冊答案