在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子數(shù)是


  1. A.
    1
  2. B.
    0.25
  3. C.
    6.02×1023
  4. D.
    1.5×1023
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應完畢，鐵粉有剩余．反應后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽離子．
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．反應后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反應后的溶液中可能含
Cu2+
Cu2+
陽離子．
（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和
Cu2+
Cu2+
陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
；2min末時Y的物質的量濃度為
0.25mol/L
0.25mol/L
；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n=
4
4
．
（2）在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
A
A

A．容器內的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
m
M
m
M
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2MNA
M
，
2MNA
M
，
個．
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空：
（3）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25mol
0.25mol
．
（4）與標準狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
1.6Vg
1.6Vg
．
（5）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3
．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-） 為
0.15mol
0.15mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．則m：n：p應為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應完畢，鐵粉有剩余．
①反應完畢，溶液中一定含有
Fe2+
Fe2+
陽離子，是
0.35
0.35
mol，一定沒有
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Cu2+
陽離子．
②固體物質烘干后，其中一定含有
Cu
Cu
和
Fe
Fe
，和反應前加入的鐵粉質量比
少
少
（填多或少）
2
2
克．
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．
①反應后的溶液中一定含有
Fe2+
Fe2+
陽離子，該陽離子在溶液中的物質量的范圍是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
．
②溶液中可能含有
Cu2+
Cu2+
陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是
0≤n（Cu2+）＜0.1mol；
0≤n（Cu2+）＜0.1mol；
．
③溶液中一定不含
Fe3+
Fe3+
陽離子．

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