Question

(11分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式
____________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________；離子半徑：B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是__________                  ，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______    形。
(4)D原子的電子排布式為________，D^－的結(jié)構(gòu)示意圖是______ 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______           _，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s¹　(2)第三周期第ⅢA族　小于
(3) 　3　p　啞鈴
(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵　
(5)NaOH＋Al(OH)₃===NaAlO₂＋2H₂O     3HCl＋Al(OH)₃===AlCl₃＋3H₂O

根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。
(1)A為Na，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹。
(2)B為Al，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na^＋與Al^3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al^3＋大于Na^＋，故r(Al^3＋)＜r(Na^＋)。
(3)C為N，其電子排布圖為，其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。
(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，簡化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵，Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖為.
(5)本題考查Al(OH)₃與NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，
Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O，Al(OH)₃＋3HCl===AlCl₃＋3H₂O。