9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

分析 二氧化硫水溶液呈酸性，C1O-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體發(fā)生Ba（C1O）2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為H2SO4、HCl，
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確二氧化硫的酸性氧化物、還原性、以及HClO的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．它是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中：還原性最弱的陰離子是Cl-；氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是Al3+．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號(hào)）
a．Cl的最高正價(jià)比S高
b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強(qiáng)
d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：．
（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH4I性質(zhì)的推測(cè)，錯(cuò)誤的是ac（選填序號(hào)）
a．PH4I是一種共價(jià)化合物
b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華
d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ab（選填序號(hào)）
a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì)
b．S2C12分子中沒(méi)有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)
d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”“減小”或“不變”，后同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．MgO可以通過(guò)下列反應(yīng)制備：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)xy
ACO的物質(zhì)的量CO與CO的物質(zhì)的量之比
BSO的濃度平衡常數(shù)K
C溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
DCO的濃度CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取0.5mL某溶液，要將其中的Fe3+和Cu2+先分離再檢驗(yàn)，適宜的方法是（　�。�
A．紙上層析法B．萃取分液法C．結(jié)晶法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．S8和P4的分子中都只有共價(jià)單鍵，若P4分子中有6個(gè)P-P鍵，則可推斷S8分子有8個(gè)S-S鍵；己知：H-S鍵鍵能：339kJ/mol； H-Se鍵鍵能：314kJ/mol．以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S，Se非金屬性的強(qiáng)弱能（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且距離相等的Mg2+有12個(gè)，和它最鄰近且距離相等的O2-有6個(gè)．MgO的熔點(diǎn)＞NaCl的熔點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl為離子晶體，MgO晶體中Mg2+、O2- 的所帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-的所帶電荷，Mg2+、O2- 的半徑小于NaCl晶體中Na+、Cl-的半徑，MgO晶格能大，所以MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高．
（2）寫出X的化學(xué)式Na3AlF6
（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al2O3（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O2↑．
（4）試解釋工業(yè)冶煉F不以FG3而是以F2C3為原料的原因：Al2O3為離子化合物，而AlCl3為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以用Al2O3為原料而不是用AlCl3．
（5）H與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
H與D形成離子化合物的化學(xué)式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某溫度下，K甲（AgCl）=1.56×10-10mol2•L-2，K甲（Ag2CrO4）=1×10-12mol3•L-3，下列敘述正確的是（　　）
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在反應(yīng)A+2HCl═MgCl2+2B中A可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

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