用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是(    )

A.AgNO3(AgNO3)           B.NaOH(H2O)           C.KCl(KCl)          D.CuSO4(CuO)

解析：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體)，相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，就加入什么物質(zhì)，即可使溶液完全復原。對幾個選項的詳細分析：

A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，脫離反應體系的物質(zhì)是4Ag+O2，相當于2Ag2O，故應當加入適量Ag2O才能復原，若加入AgNO3，會使的量增加。

B中2H2O2H2↑+O2↑，脫離反應體系的是2H2+O2，相當于2H2O，故加入適量水可以復原。

C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2，脫離反應體系的是H2+Cl2，相當于2HCl，故應通入適量HCl氣體才能復原，若加入鹽酸時，同時又增加了水。

D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，脫離體系的是2Cu+O2，相當于2CuO，故加入適量CuO可以復原。

答案：BD

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（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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