【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。
③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
回答問(wèn)題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。
(2)儀器a的名稱是________,其作用是____________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:____________。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為2S2O32—+I(xiàn)2===S4O62—+2I-
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:____________________________________________。
(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42—,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
【答案】使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4 S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O 由無(wú)色變藍(lán)色 18.10 ×100% S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+
【解析】
(1)硫粉難溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中;(2)裝置中儀器a是冷凝管,起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用;(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4,故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4;檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4,即檢驗(yàn)SO42-是否存在,需要防止SO32-的干擾,故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化,而應(yīng)用鹽酸酸化,過(guò)濾除去不溶物,再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液, 故答案為取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)產(chǎn)品發(fā)黃,說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì),這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定,發(fā)生歧化反應(yīng):2H++S2O32-==S↓+SO2↑+H2O所致;(5)滴定終點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán),可指示滴定終點(diǎn);(6)起始讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O3·5H2O~2S2O32-~I(xiàn)2,得n(Na2S2O3·5H2O) =2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L=3.620×10-3 mol,則產(chǎn)品的純度×100%=×100%。(7)S2O32-被Cl2氧化成SO42-,Cl2被還原為Cl-,首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出S2O32-+4Cl2→2SO42-+8Cl-,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在其條件下可種氣體處于平衡,
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol;
下列說(shuō)法正確的是
A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小
D. 反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】泡的是山茶,品的是心性,茶的這一生,后來(lái)只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過(guò)程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過(guò)濾操作的是( )
A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)粗鹽水中含有Ca2+、NH4+等雜質(zhì),可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程I中,除去粗鹽水中Ca2+需加入的試劑a是______。
(2)鹽泥的成分是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室由MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2的化學(xué)方程式是_______。
(4)若1 mol MnO2完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積是_______L。
(5)過(guò)程II中,在堿性條件下Cl2將NH4+氧化為N2而除去,其離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C. NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中,下列現(xiàn)象合理的是
A.開始時(shí),鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球
B.反應(yīng)結(jié)束后,在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生
C.反應(yīng)結(jié)束后,在溶液中無(wú)沉淀生成
D.反應(yīng)結(jié)束后,在溶液底部析出黑色固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求進(jìn)行計(jì)算,直接寫出結(jié)果
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH4所含氫原子的物質(zhì)的量為____mol。
(2)含0.2 mol氧原子的NO2的質(zhì)量是____g。
(3)100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為____mol· L-1。
(4)1mol碳在一定量氧氣中反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量為36 g。所得氣體的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在堿性溶液中,下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是
A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-
C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮?dú)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是:
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%
D. V = 2.24
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