【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2。已知25 ℃時(shí)，HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7，則下列說(shuō)法正確的是(不考慮飲料中其他成分)

A. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

B. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

C. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

D. 結(jié)合H+的能力：A->HCO3-

【答案】B

【解析】

A.提高CO2充氣壓力，可以增大其溶解度，溶液中的碳酸的濃度也增大，故溶液的酸性增強(qiáng)，使溶液中c(A-)減小，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中==0.16，B正確；

C.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，C錯(cuò)誤；

D.酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱，HA的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以結(jié)合H+的能力：A-<HCO3-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價(jià)鍵的是_______________，

既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_______________，不存在化學(xué)鍵的是______________，

屬于離子化合物的是______________，屬于共價(jià)化合物的是____________________。

（2）已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時(shí)，該反應(yīng)需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法正確的是________。

a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止

c．當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
d．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了最大限度

e．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. M 是陰離子交換膜

C. 放電時(shí)，a 極為負(fù)極

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I--2e－=I3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成，反應(yīng)方程為(濃)==，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用、草酸()和稀硫酸制備。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）和在消毒時(shí)自身均被還原為，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a與 互為同分異構(gòu)體

B. b中能發(fā)生消去反應(yīng)

C. b生成1 mol 至少需要 3 mol H2

D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

①表中堿性最強(qiáng)的為_______(寫出化學(xué)式)；氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為 ______ ；（寫出化學(xué)式）

②基態(tài)o原子的價(jià)電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_________ (用元素符號(hào)表示)。

（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測(cè)SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。

②一個(gè)SiO2晶胞中，含有_______個(gè)Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結(jié)構(gòu)，則熔點(diǎn)：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，試計(jì)算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)。

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