Question

已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是（　�。�

• A、NaHX的電離方程式為NaHX═Na⁺+H⁺+X^2-
• B、HX^-的電離程度小于HX^-的水解程度
• C、離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+c（X^2-）
• D、加水稀釋，促進HX^-水解，c（HX^-）增大

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，說明陰離子是弱酸陰離子；
B、X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，說明HX^-水解大于電離，；
C、溶液中電荷守恒分析判斷；
D、加水稀釋促進水解，離子濃度減�。�

解答： 解：A、某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，說明陰離子是弱酸陰離子，電離方程式為：NaHX═Na⁺+HX^-，故A錯誤；
B、X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，說明HX^-水解大于電離，HX^-的電離程度小于HX^-的水解程度正確，故B正確；
C、溶液中電荷守恒分析判斷，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-），故C錯誤；
D、加水稀釋促進水解，c（HX^-）離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是電離和水解影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．