Question

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度 （℃）	催化劑用量（g）	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4 溶液褪色平均時(shí)間（min）
			體積 （mL）	濃度 （mol·L-1）	體積 （mL）	濃度 （mol·L-1）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3） > v（實(shí)驗(yàn)1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實(shí)驗(yàn)3)＜v(實(shí)驗(yàn)1)，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；

C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3molL-1min-1，故C正確；

D．比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；

故答案為A。