13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3．

分析 化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物．

解答 解：在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降低，所以Fe3O4是氧化劑，生成3Fe為還原產(chǎn)物，碳元素化合價(jià)升高，所以CO是還原劑，生成4CO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3，
故答案為：Fe3O4；CO；4：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，抓住化合價(jià)變化即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
C．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問(wèn)題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 mL 0.1 mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
B．0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
C．常溫下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+數(shù)目為1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl兩種核素，則${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化學(xué)性質(zhì)不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示的裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．銅是正極B．溶液中的Fe3+向銅棒移動(dòng)
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒D．碳棒上有紅色銅生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．1807年，化學(xué)家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現(xiàn)在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水電離出來(lái)的c（OH-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點(diǎn)：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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