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13．在Fe3O4+4CO高溫_3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化劑，CO是還原劑，氧化產物與還原產物物質的量比為4：3．

分析 化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，生成還原產物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，生成氧化產物．

解答 解：在Fe3O4+4CO高溫_3Fe+4CO2的反應中，鐵元素的化合價降低，所以Fe3O4是氧化劑，生成3Fe為還原產物，碳元素化合價升高，所以CO是還原劑，生成4CO2是氧化產物，所以氧化產物與還原產物物質的量比為4：3，
故答案為：Fe3O4；CO；4：3．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念，抓住化合價變化即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　�。�
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
C．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe可與I2反應生成FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL 0.1 mol/L鹽酸中，含有HCl分子數目為0.05NA
B．0℃、1個標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數為1.5NA
C．常溫下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+數目為1NA
D．在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的質子數、電子數均為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（　�。�
A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
C．若氯有3517Cl、3717Cl兩種核素，則3517Cl2、3717Cl2、化學性質不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于如圖所示的裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．銅是正極B．溶液中的Fe3+向銅棒移動
C．電子從銅片經導線流向碳棒D．碳棒上有紅色銅生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連
B．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
D．1807年，化學家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點溶液中加入少量水：c（OH−）c（H2X）增大

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