Question

（14分）

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ______________________

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 

Answer 1

（1）①關閉活塞A，打開止水夾B,將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好。②缺少尾氣處理裝置。

（2）Cl2 > Br2 > Fe3+

（3）①過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl2=2Cl+(SCN)2,，使SCN- 濃度減小，則使Fe3+

+3SCN- == Fe(SCN)3 平衡向逆反應方向移動而褪色。

檢驗方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液變紅色，則上述推理合理；或取少量褪色后的溶液，滴加Fe Cl3 溶液，若溶液不變紅，則上述推理合理

②BrCl+H2O=HBrO反應產(chǎn)生 Cl-由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO3溶液，只能生成AgNO3沉淀

③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2

【解析】

試題分析：（1）②氯氣有毒不能直接排空，且如果氯氣有剩余會導致D和E裝置中氣體壓強增大，導致安全事故的發(fā)生，所以該實驗裝置的缺點為：缺少尾氣處理裝置。

（2）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明氯氣和溴離子不反應，

根據(jù)D和E裝置知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是 Cl2＞Br2＞Fe3+，

考點：考查鹵素間的置換反應，微粒的氧化性的強弱的判斷，實驗方案的設計。