下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°
B、苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵
C、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵
D、苯能使溴水褪色，是因?yàn)楸綄r2還原為Br-
考點(diǎn)：苯的性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵，苯分子呈平面正六邊形，6個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°，苯分子中所有的碳碳之間的鍵均相同，是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵；苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)使溴水褪色，苯和溴水不能發(fā)生加成反．
解答： 解：苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵，苯分子呈平面正六邊形，6個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°，苯分子中所有的碳碳之間的鍵均相同，是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵，故A、B、C正確；
苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)使溴水褪色，苯和溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查苯的組成、雜化類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意發(fā)生氧化反應(yīng)褪色和萃取褪色的區(qū)別，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，則Va：Vb=
 
（填數(shù)字）．
（2）若a+b=13，則Va：Vb=
 
（填數(shù)字）．
（3）若a+b＞14，則Va：Vb=
 
（填表達(dá)式），且Va
 Vb（填“＞”、“＜”、“=”，題中a≤6、b≥8）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲同學(xué)在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱
可回收垃圾
 
有害垃圾
 
．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
A．廢作業(yè)本  B．汽水易拉罐 C．生銹鐵釘D．礦泉水瓶 E．爛蘋果?F．涂改液瓶
（2）該同學(xué)用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵）以重新使用它，請(qǐng)寫出除銹的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液中加適量水
B、向Na2CO3溶液中加適量NaOH固體
C、向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
D、向Na2CO3溶液中通適量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為56mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鋅與100mL18.5mol?L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下448ml Cl2充分溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA
②一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
③15.6克Na2O2中含有離子數(shù)為0.6NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
⑤100ml 1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氫離子數(shù)為0.1NA
⑥11.2克金屬鐵與足量的酸充分反應(yīng)后，金屬鐵失去的電子數(shù)都為0.4NA．
A、①②③B、②④⑤
C、②③D、①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量
B、向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至過(guò)量
D、AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量

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