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衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B．CaO2中陰陽離子的個數比為1:1
C．CaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol
D．CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

C

解析試題分析：C、2CaO2 +2H2O =2Ca(OH)2+O2↑,每產生1mol O2,轉移電子數為2mol。
考點：氧化還原反應的分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）

A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產物
D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是         。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數目為0.6 NA
B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數目就增加0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

轉爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵B．氮C．氧D．碳

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉移
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式              
（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是                    

A．濃鹽酸B．質量分數為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質量分數為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學方程式可表示為                         
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質的量為      mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為             保險粉分解的化學方程式為                   
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。                       

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