Question

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機	B．制有色玻璃
C．制永久性模具	D．制造柴油機

(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

Answer 1

(1)ACD　(2)　Si₃N₄
(3)Si₃N₄＋12HF=3SiF₄↑＋4NH₃↑
(4)3SiCl₄＋2N₂＋6H₂ Si₃N₄＋12HCl

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，具有硬度大，熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)良性質(zhì)，可用于制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件，N元素位于元素周期表第二周期第ⅤA族，Si元素則在第三周期第ⅣA族，非金屬性應是N元素比Si元素強，其化學式可寫為：Si₃N₄，氮化硅可被氫氟酸腐蝕，由Si₃N₄和HF的性質(zhì)分析，可推知該反應不可能是一個氧化還原反應，其產(chǎn)物只能是SiF₄和NH₃。SiCl₄、N₂、H₂加強熱時反應產(chǎn)物之一是Si₃N₄，可知N₂作為氧化劑參與反應，那么還原劑只能是H₂，H₂的氧化產(chǎn)物只能是HCl。