在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（ ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)　　C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

 

C

【解析】

試題分析：10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則氧氣得物質(zhì)的量減少(1-0.6)/2=0.2mol，所以氧氣得濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以ν(O2)=0.1mol/L/10s=0.01mol/(L·s)，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 (填字母序號(hào))。

a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) C．消去反應(yīng)d．水解反應(yīng) e．銀鏡反應(yīng) f．還原反應(yīng)

（2）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

②c與新制的Cu(OH)堿性懸濁液共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是： 。

③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2O

B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3— +OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓

C．硫酸鋁溶液顯酸性：Al3++3H2OAl(OH) 3↓+3H+

D．在少量Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（ ）

A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎　

C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

生產(chǎn)自來(lái)水的流程圖所示。

 

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是 。

（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水“有漂白粉的氣味”，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，�?qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程下列物質(zhì)中， （填寫序號(hào)）可以作為氯氣的代用品。

①臭氧 ②NH3（溶液） ③K2FeO4 ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或 “陽(yáng)”）。

（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

水中的溶解氧量為 （以mg·L－l為單位）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）若甲?乙?丙都是單質(zhì),甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;丙單質(zhì)性質(zhì)活潑,但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,原因是 ?工業(yè)中制取丙的化學(xué)方程式:

（2）若甲?乙是同種有機(jī)物,體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒?寫出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式:

（3）若甲?乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?

①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式: (任寫一個(gè))

②0．1mol乙與CuO(s)完全反應(yīng),得到一種氣態(tài)單質(zhì)?一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物,放出14．7kJ的熱量?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的 （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是 （填字母序號(hào)）。

（3）上述B步操作的目的是 。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

 

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