Question

15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則b曲線表示無催化劑時的情況，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則a曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中不變C%（填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是x＞2（x為整數(shù)）；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是①②③，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升溫平衡移動的方向為右移．（填：左移或右移）

Answer 1

分析 （1）催化劑改變反應歷程，提高反應速率，縮短到達平衡的時間；有催化劑的反應速率快；
（2）恒溫恒容下，充入不反應的氣體，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應混合物各組分的含量不變，
恒溫恒壓下，充入不反應的氣體，體積增大，反應混合物，各組分的濃度降低，等效為減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）采取控制變量法分析，由圖可知，
壓強相同時，溫度越高，C的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
溫度相同，壓強越大，平衡時C的含量越低，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
（4）根據(jù)（3）中可知該反應為吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動．由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，根據(jù)平衡移動分析．

解答 解：（1）催化劑改變反應歷程，提高反應速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間短，b曲線到達平衡時間長，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線未使用催化劑，有催化劑的反應速率快，所以速率：a 大于b，故答案為：b；大于；
（2）恒溫恒容下，充入不反應的氣體，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應混合物各組分的含量不變．由圖可知，a曲線C的含量不變，b曲線到達新平衡后C的含量降低，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，
故答案為：a；不變；
（3）由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；
溫度相同，壓強越大，平衡時C的含量越低，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即x＞2（x為整數(shù)），
故答案為：吸熱；x＞2（x為整數(shù)）；
（4）該反應正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積增大．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動．
由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A、B濃度降低．反應前后氣體的體積增大，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強增大，但起始壓強 不為0，故①②③符合．
故答案為：①②③；右移．

點評 本題以圖象為載體考查外界條件對平衡的影響，以及學生讀圖提取信息的能力，難度不大．