【題目】2020年的新型冠狀病毒中，口罩和醫(yī)用酒精在防疫工作中起到重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作環(huán)境消毒劑

B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成無(wú)機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)鹽析

【答案】A

【解析】

A. 84消毒液、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，A正確；

B. 聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；

C. 醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 75%，C錯(cuò)誤；

D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)受熱而變性，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前 后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系： =K（為一常數(shù)），K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D,E+B=2D,則寫(xiě)出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問(wèn)題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線(xiàn)所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）= ．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）= ．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 ． CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ．

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