Question

已知25℃、101 kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
  ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是  (    )

A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少

C．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411 kJ

D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

Answer 1

A

試題分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知C₂H₄的燃燒熱大于C₂H₂的燃燒熱，火焰的溫度乙炔高于乙烯，錯(cuò)誤；B、氣體體積相同則物質(zhì)的量相同，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知C₂H₄的燃燒熱大于C₂H₂的燃燒熱，相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少，正確；C、25℃、101 kPa時(shí)，1 mol乙烯完全燃燒生成液體產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量為1411 kJ，則生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411 kJ，正確；D、根據(jù)反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式可知乙炔的燃燒熱為1300 kJ?mol?¹，正確。