12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，符合條件的有機(jī)物X有（　�。�
A．2種B．4種C．9種D．13種

分析 分子式為C5H10O2的有機(jī)物A在硫酸作催化劑時(shí)得到兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的產(chǎn)物，應(yīng)為酯的水解，可生成羧酸和醇，分別為CH3COOH、CH3CH2CH2OH，以此解答．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物A在硫酸作催化劑時(shí)得到兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的產(chǎn)物，應(yīng)為酯的水解，可生成羧酸和醇，分別為CH3COOH、CH3CH2CH2OH，則A的可能結(jié)構(gòu)是CH3COOCH2CH2CH3，CH3COOCH（CH3）2．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力的考查，本題注意根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系確定醇和酸的種類，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（　　）
A．可以確定該微粒為Ne
B．對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
C．對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素
D．對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．
鹵族元素氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請(qǐng)比較二者酸性的強(qiáng)弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是b．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B．A極的電極反應(yīng)式為
C．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)�，見圖中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請(qǐng)回答以下問題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學(xué)污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)猓瑥亩档土送寥乐械貭I(yíng)養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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4．配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液時(shí)，必須用到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．
100mL集氣瓶		C．
100mL燒瓶		D．100mL滴瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線．
已知：A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B含有的非氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為．
（3）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出符合以下條件的荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上．
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)   ②只有一個(gè)側(cè)鏈   ③能發(fā)生酯化反應(yīng)  ④不能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．完成下列合成內(nèi)酯路線：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有報(bào)道指出，由咖喱原料高度提純而成的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫藥物研究的熱點(diǎn)．其部分合成路線如圖：

請(qǐng)回答下判問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．反應(yīng)A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)E的敘述正確的是ac．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H803）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種．
①苯環(huán)上的一取代物有3種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液充分反應(yīng)，消耗3mol NaOH．

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