Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• B、常溫下Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、小蘇打與醋酸溶液混合：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• D、向Ba（OH）₂溶液中滴入過量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．沸水中制備膠體，為鹽類水解原理；
B．反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳；
D．Ba（OH）₂完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水．

解答： 解：A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，則生成膠體的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A正確；
B．常溫下Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．小蘇打與醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．向Ba（OH）₂溶液中滴入過量的NaHSO₄溶液的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹽類水解、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大．