以下五種物質(zhì)是某一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4(已知Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)降低),請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)試用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)(不用配平)
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4

(2)該反應(yīng)的氧化劑是
氯氣
氯氣
,還原劑是
亞硫酸鈉
亞硫酸鈉

(3)當(dāng)有1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2NA
2NA
分析:(1)氯氣是強(qiáng)氧化劑,在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng),亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià),亞硫酸鈉具有還原性,所以亞硫酸鈉作還原劑,然后再根據(jù)元素守恒寫出反應(yīng)方程式;
(2)得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;
(3)根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.
解答:解:(1)已知氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低,作氧化劑,亞硫酸鈉、硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià),亞硫酸鈉具有還原性,所以亞硫酸鈉作還原劑,同時(shí)水參加反應(yīng),則反應(yīng)方程式為:Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4,
故答案為:Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
(2)通過(1)知,氯氣是氧化劑,亞硫酸鈉是還原劑,故答案為:氯氣;亞硫酸鈉;
(3)1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)生成2molHCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2[0-(-1)]mol×NA/mol=2NA,故答案為:2NA
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),明確在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:江西省師大附中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

(1)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.

據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

aO22O

bOH2O2OH

cOHOHH2O2

B中破壞的是________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).

H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的作用是________(氧化性還原性”)

(2)某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl、Br五種微粒.

Ⅰ.欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來,并將氯、溴兩元素大致分離開來,有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次).

①溶于水制成稀溶液;

②溶于水制成濃溶液;

③通入足量CO2;

④加入足量氯水;

⑤通入足量氨氣;

⑥過濾;

⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟:(按順序先后填寫編號(hào))________.

Ⅱ.分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是________.

Ⅲ.在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體,有兩種方法可供選擇:①加熱蒸發(fā)掉水分;②將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)(1)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.

據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,      TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

①b中破壞的是__________ (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).

②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了 H2O2的作用是_____________________________________________(填“氧化性”或“還原性”).

(2)某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.

I.欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來,并將氯、溴兩元素大致分離開來,有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次).

①溶于水制成稀溶液;②溶于水制成濃溶液;③通入足量CO2;④加入足量氯水;

⑤通入足量氨氣;        ⑥過濾;            ⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟:(按順序先后填寫編號(hào))                           .

II.分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                .

III.在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體,有兩種方法可供選擇:①.加熱蒸發(fā)掉水分;②.將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇______________________________________________.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)(1)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.
據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,  TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

①b中破壞的是__________ (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“還原性”).
(2)某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.
I.欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來,并將氯、溴兩元素大致分離開來,有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次).
①溶于水制成稀溶液;②溶于水制成濃溶液;③通入足量CO2;④加入足量氯水;
⑤通入足量氨氣;       ⑥過濾;           ⑦用四氯化碳萃取.
選取最合理的方法和步驟:(按順序先后填寫編號(hào))                           .
II.分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                .
III.在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體,有兩種方法可供選擇:①.加熱蒸發(fā)掉水分;②.將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇______________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北衡水中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(一)、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為         , (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

(3)洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是        (填編號(hào))

a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

(二)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式______

(2)下列各項(xiàng)中,能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______(填序號(hào))。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)

(3) 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。

(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)(1)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.

據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,      TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

①b中破壞的是__________ (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).

②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了 H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“還原性”).

(2)某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.

I.欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來,并將氯、溴兩元素大致分離開來,有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次).

①溶于水制成稀溶液;②溶于水制成濃溶液;③通入足量CO2;④加入足量氯水;

⑤通入足量氨氣;        ⑥過濾;            ⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟:(按順序先后填寫編號(hào))                            .

II.分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                 .

III.在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體,有兩種方法可供選擇:①.加熱蒸發(fā)掉水分;②.將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇______________________________________________.

 

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