【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol1。分別向1L 0.5mol·L1Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,下列關(guān)系正確的是

A. △H1>△H2>△H3

B. △H1>△H2=△H3

C. △H1<△H2<△H3

D. △H1=△H2<△H3

【答案】C

【解析】試題分析:強酸與強堿的中和熱為△H=-573KJ·mol1 濃硫酸稀釋時會放熱,醋酸是弱酸電離時吸熱,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2g+B2g2ABg,達到反應(yīng)限度的標志是( )

A. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成,同時就有nmolB2生成

C. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成,同時就有2nmolAB生成

D. 單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng),同時就有2nmolAB生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,并在10min時達到平衡。HI的體積分數(shù)(HI)隨時間變化如圖所示曲線(Ⅱ)。

(1)在此條件下,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A.混合氣體密度不再變化

B.反應(yīng)混合物中H2的濃度不變

C.混合氣體的顏色不再變化

D.每消耗1molH2同時消耗1molI2

(2)在達平衡過程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為___________;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留一位小數(shù)),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時平衡___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

(4)若改變反應(yīng)條件,在某條件下(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是____________(填序號)。

①恒容條件下,降低溫度

②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積

④恒溫、恒容條件下,加入適當催化劑

(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達平衡時,HI體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為__________________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知l.806×1023X氣體分子的質(zhì)量為19.2g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A+3B 2C(氣),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T 1 >T 2

B. 壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題:

(1)海帶中富含碘,按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計 d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過程中發(fā)生I與IO之間的轉(zhuǎn)化,請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)甲:______________________

反應(yīng)乙:______________________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設(shè)計實驗驗證上述性質(zhì)。簡述實驗方案。

①強酸性:__________________________

②不穩(wěn)定性:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將6.96g 100g 35.6%的鹽酸(鹽酸足量)共熱,向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL,取25mL跟足量的溶液反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā),下列說法正確的是(

A. 產(chǎn)生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被還原的HCl0.16mol D. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O的醛類物質(zhì),其同分異構(gòu)體有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(

A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B.N2既是氧化劑,又是還原劑

C.NH4Cl中的氮元素被還原

D.NaNO2是氧化劑

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