精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列化學方程式書寫正確，且能用離子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（ ）A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓+2H2O

C．Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

D．Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．有單質生成的反應一定存在元素化合價的變化

B．化學反應中某元素化合價升高必定存在另一元素化合價降低

C．氧化還原反應的實質是有離子定向移動

D．氧化還原反應不一定都是置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省饒陽縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）。

A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

根據反應①～④四個反應，回答下列問題：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反應①的反應類型為(填序號) 。

A．置換反應 B．復分解反應

C．化合反應 D．氧化還原反應

(2)對于反應②，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

(3)對于反應③，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目________________________，

(4)寫出反應④的離子方程式_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A．H2O＋CaO = Ca(OH)2

B．2H2O＋2Na = 2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

D．2H2OO2↑＋2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是 （ ）

A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B．若反應容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經達到平衡

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正反應方向移動

D．C的平衡濃度為2mol／L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為______，X的化學式為______．

（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式__ ___．

（3）草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．

①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）．

A．平衡不移動，CaO的質量不變

B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大

C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變

D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數減小

②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．靜置后沉淀轉化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用固體燒堿配制450mL0.25mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）需稱量_____________g的CuSO4·5H2O固體。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_____________。

①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶

（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器是__________________ (填儀器名稱)。

（4）下列操作使配制出的溶液濃度偏低的是（填編號）____________。

A．稱量藥品時物碼放反

B．把溶液轉移到容量瓶時有溶液濺出

C．轉移溶液前容量瓶中有蒸餾水

D．定容時仰視讀數

E．定容時俯視讀數

F．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分

查看答案和解析>>

同步練習冊答案