下列反應現(xiàn)象“先變紅后褪色”的是
A．SO2與紫色石蕊溶液B．過量的Cl2與KI淀粉溶液
C．硫化氫與醋酸鉛試紙D．Na2O2與酚酞溶液
D

試題分析：A中SO2與紫色石蕊溶液只變紅。 B中過量的Cl2與KI淀粉溶液發(fā)生反應生成了碘單質(zhì)，碘與淀粉變成了藍色。C中硫化氫與醋酸鉛試紙出現(xiàn)黑色。 D中Na2O2與酚酞溶液時，過氧化鈉先和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液呈堿性溶液變紅，但過氧化氫有漂白性，紅色又褪去。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關(guān)系是       （用離子符號表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優(yōu)良的半導體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料
D、在VIII族可以找到新型農(nóng)藥材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

置換反應的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                                    。
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）A的電子式為            。
（2）H的化學式為            。
（3）寫出反應①的離子方程式                                   。
（4）寫出反應②的化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是             ，分子E的結(jié)構(gòu)式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構(gòu)型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN 3也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN 3撞擊反應的化學方程式                             。
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是
A．HX 　B．H2X 　C．XH3　D．XH4

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