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(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為          
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

（1）①1    ②＜  ③80%  （2）442.8KJ
（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-        ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽（用X表示）的混合溶液．資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚（無色液體，微溶于水）、乙醇等有機溶劑，在水中溶解度較�。埢卮穑�
（1）從混合溶液中分離出X溶液的實驗方法是
萃取或蒸餾
萃取或蒸餾
（寫出一種即可）．
（2）X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產品，進而用水重結晶得Y．由此可知，
ab
ab
（填序號）．
a．Y在水中的溶解度受溫度影響較大
b．雜質氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度小
（3）質譜圖顯示Y的相對分子質量是122．該同學稱取12.2g Y并將其完全氧化，測得生成0.3mol H2O和0.7mol CO2，則Y的化學式是
C7H6O2
C7H6O2
．紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是
苯甲酸
苯甲酸
．
（4）Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有
4
4
種．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1

反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示： 由表中數(shù)據(jù)判斷   ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，     則CO的轉化率為          

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為____________

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

    (12分）甲醇作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO和H2合成。該反應的熱化學方程式：

該反應的原料CO和H2本身可作為燃料，它們的熱化學方程式為：

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表

請回答下列問題：

(1)反應③中的ΔH3=________kJ/mol

(2) CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為

,該反應的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；

(3) 若降低溫度，反應①的化學平衡常數(shù)K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質子交換腆燃料電池，電池總反應為。甲醉在催化劑作用下提供質子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年武漢市高三新起點調研測試化學試卷 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式                  。

（2）由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常數(shù)的表達式為:                       ．溫度為T2時的平衡常數(shù)     溫度為T1時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）

③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為                。

（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為        極；寫出 b極的電極反應式                           ．

 

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