8．下列關(guān)于0.10mol/L  NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（ OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

分析 A．碳酸氫根離子不可拆分；
B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，但Kw不變；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．

解答 解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故B正確；
C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題為2014年福建高考化學(xué)試題，涉及電離、水解及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋促進(jìn)水解時(shí)濃度與物質(zhì)的量的變化不同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
稱(chēng)量		B．
轉(zhuǎn)移
C．
過(guò)濾		D．
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2． 
（2）寫(xiě)出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫(xiě)出G→E反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
（4）寫(xiě)出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開(kāi)2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為（　�。�
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
（1）如何檢查該裝置氣密性關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，從滴定管上口加水，沒(méi)過(guò)廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說(shuō)明裝置氣密性好，反之，說(shuō)明裝置氣密性不好．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿(mǎn)廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K2、打開(kāi)K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；計(jì)算出通入的NO的體積為V mL（V＜50 mL）．
（3）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
①停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫(xiě)出通入O2過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿(mǎn)液體．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為$\frac{V}{2}$時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{2}$，則通入氧氣的體積可能為$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫(huà)出）（如圖2）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B（填代號(hào)）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無(wú)所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應(yīng)選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設(shè)為A），其主要成分是環(huán)己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機(jī)層（設(shè)為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機(jī)物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過(guò)濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號(hào)）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯(cuò)誤是溫度計(jì)的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進(jìn)、出口方向顛倒）．（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（8）若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43 g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是70%．

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