8．實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵屑．
（2）請你推測長直導管b的作用：一是導氣，二是冷凝回流的作用．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面？原因是：導管c的下口不能浸沒于液面中
因為反應生成的HBr氣體極易溶于水，浸沒于水中會造成倒吸現(xiàn)象
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，反應現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應的離子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，可能是因為溴苯中溶解了少量溴的緣故．
為獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：在產(chǎn)物中加入NaOH溶液，充分反應后，在分液漏斗中分液．反應方程式：Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．

分析 在Fe作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，溴及溴苯易溶于苯，生成的HBr及部分溴通過導管進入錐形瓶，錐形瓶中的硝酸銀和HBr反應生成淡黃色AgBr沉淀，溴的性質和氯氣相似，能和氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，
（2）導氣管b較長，能起到導氣及冷凝回流的作用，提高反應物利用率；
（3）生成的HBr極易溶于硝酸銀溶液，導氣管中氣體和硝酸銀溶液反應時不能產(chǎn)生倒吸；
（4）硝酸銀和HBr反應生成淡黃色AgBr沉淀；
（5）溴和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，但溴苯和氫氧化鈉不反應，起到分離作用．

解答 解：在Fe作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，溴及溴苯易溶于苯，生成的HBr及部分溴通過導管進入錐形瓶，錐形瓶中的硝酸銀和HBr反應生成淡黃色AgBr沉淀，溴的性質和氯氣相似，能和氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，
（2）導氣管b較長，未反應的溴和苯蒸氣通過冷凝回流，從而提高反應物的利用率，所以導氣管還有冷凝回流作用，故答案為：冷凝回流；
（3）生成的HBr極易溶于硝酸銀溶液，導氣管中氣體和硝酸銀溶液反應時不能產(chǎn)生倒吸，所以導氣管不能伸入液面下，故答案為：導管c的下口不能浸沒于液面中；因為反應生成的HBr氣體極易溶于水，浸沒于水中會造成倒吸現(xiàn)象；
（4）硝酸銀和HBr反應生成淡黃色AgBr沉淀，離子方程式為 Ag++Br-=AgBr↓，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀； Ag++Br-=AgBr↓；
（5）溴和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，但溴苯和氫氧化鈉不反應，起到分離提純作用，反應方程式為Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O，故答案為：Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．

點評 本題考查物質制備實驗，為高頻考點，明確實驗原理及儀器作用是解本題關鍵，知道各個儀器的作用，熟悉物質分離和提純方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．聯(lián)苯的結構簡式如圖，（）下列有關聯(lián)苯的說法中正確的是（　�。�
A．分子中含有6個碳碳雙鍵
B．1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應
C．它可以發(fā)生加成反應、取代反應，不易被酸性高錳酸鉀氧化
D．它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某工業(yè)廢水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化學探究學習小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl2晶體．為此他們設計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉．提示：制取CO的原理為H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O
（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是A→E→C→D→B．
（2）正確的操作第一步應是連接好裝置并檢查氣密性；最后一步應是熄滅A處的酒精燈．
（3）裝置B的作用是檢驗新生成的CO2；裝置E的作用是除去CO中的CO2．
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液．必須進行的操作是攪拌、過濾．
（5）第三步：得到純凈的FeCl2晶體．必須進行的操作是在HCl氣體氛圍中加熱濃縮，冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；制取溴苯的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．該反應的催化劑為FeBr3．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去HBr和未反應的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是作干燥劑；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶       B．過濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，不能（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應，為什么？揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應，生成淡黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，配平后的化學反應方程式為??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是??發(fā)生爆炸．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅?
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋有白色膠狀沉淀生成，反應原理為 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質量m2g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
實驗設計1：
①鎂的質量分數(shù)：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質量．測得鎂的質量分數(shù)量會偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗設計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：調整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．25℃101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續(xù)電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無CH4和O2剩余，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體．則：
（1）反應開始時CH4與O2的物質的量之比為2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，則CO的燃燒熱為-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，水電離的c（OH-）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是2NA
B．常溫常壓下22.4L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA
C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA
D．32gO2中含有的原子數(shù)是NA

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