Question

實驗室有如圖所示的實驗裝置：

已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制取氨氣可以選用

 

裝置，收集氨氣可以選用

 

裝置．
②試寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結(jié)論：

 

．

Answer 1

分析：①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，利用固體+固體加熱制備氣體選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣是易溶于水的比空氣輕的氣體選擇收集裝置；
②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
③氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，也可以利用氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙設(shè)計實驗．

解答：解：①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，利用固體+固體加熱制備氣體選擇氣體發(fā)生裝置為A，氨氣是易溶于水的比空氣輕的氣體，需要用向下排空氣方法收集氨氣，所以選擇裝置E；
故答案為：A，E；
②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣氨氣；
故答案為：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣；

點評：本題考查氨的實驗探究，題目難度中等，注意實驗室制備氨氣的所用藥品，氨氣的檢驗方法．