【題目】考古中常利用14 6C測定一些文物的年代。14 6C核素的中子數(shù)為:
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是( )
A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)( )
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH
A.①②⑤ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 將鹽酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色;有無色氣體逸出,后又變成紅棕色 | Fe2+被HNO3氧化 |
B | 向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 mol·L-1AlCl3,溶液,振蕩 | 有白色沉淀出現(xiàn) | Al3+和OH-結(jié)合生成難溶性物質(zhì) |
C | 乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌 | 液體不再分層 | 乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì) |
D | 將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液含有S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧,有強(qiáng)烈的催淚性.若兩種生成物之一是HCl,則另一種是( )
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中 | 紅色褪去 | 干燥的氯氣有漂白性 |
B | 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫紅色褪去 | 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C | 取少量BaSO4固體于試管中,加入足量的鹽酸 | 固體不溶解 | BaSO4不溶于鹽酸,且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)S |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩 | 分層,且上層溶液呈紫色 | CCl4可作為碘的萃取劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M元素,它們在周期表中位罝如圖所示,下列說法不正確的是
A. 離子半徑:W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性:X>Y>N
C. 硒與元素N同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近,推測M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體,是一種溫和的氧化劑,可用于制造苯胺、絕緣物質(zhì)和光澤劑等。已知:
物質(zhì) | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解度 |
硝基苯 | 1.205 | 210.9 | 難溶 |
苯 | 0.879 | 80.0 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的過程如下:
步驟一:配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。
步驟二:儀器組裝。按照下圖,在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸,三口燒瓶上配一支c儀器,左口裝一支0~100℃的溫度計(jì),控制反應(yīng)溫度50~60℃,右口裝上一支b儀器,在b儀器中加入17.8 mL的苯,將三口燒瓶放在水浴中。
步驟三:水油分液。反應(yīng)結(jié)束后,將三口燒瓶移出水浴,待反應(yīng)液冷卻后,將其倒入分液漏斗,靜置、分層、分液。
步驟四:產(chǎn)物除雜。此時(shí)所得的硝基苯略顯黃色,需進(jìn)行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌,再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌,直至洗滌液不顯酸性,最后用蒸餾水洗滌至中性,將粗硝基苯從分液漏斗中轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入無水CaCl2,震蕩、過濾,將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到干燥的錐形瓶中。對產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾操作,蒸出硝基苯混有的苯,得純凈的硝基苯。
步驟五:余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL,取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定,記錄消耗堿液的體積為V1mL,再取25 mL待測酸液,再次滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液V2mL。
請回答下列問題:
(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。
(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________,右口的儀器名稱為________。
(3)硝基苯和溶液層的分離過程,硝基苯應(yīng)該從分液漏斗的________放出。
(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________,
第二次水洗的目的是________________________________________________。
(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。
(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________,
冷卻水應(yīng)該________口進(jìn)水________口出水,溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在_______。
(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷,反應(yīng)物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇________作為指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________,
若在滴定起點(diǎn)正常讀數(shù),滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________;
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)_______________________________;用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________,N原子的雜化軌道類型為 ______________ ,B與 N之間形成 __________________ 鍵。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);金剛砂晶體屬于____________(填晶體類型)在SiC結(jié)構(gòu)中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________。
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