【題目】考古中常利用14 6C測定一些文物的年代。14 6C核素的中子數(shù)為：

A. 6 B. 8 C. 14 D. 20

【答案】B

【解析】由614C可知，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為6，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為14，在原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則614C原子核內(nèi)中子數(shù)為14-6=8，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）

A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)（ ）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將鹽酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中

溶液變黃色;有無色氣體逸出，后又變成紅棕色

Fe2+被HNO3氧化

B

向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振蕩

有白色沉淀出現(xiàn)

Al3+和OH-結(jié)合生成難溶性物質(zhì)

C

乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌

液體不再分層

乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)

D

將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液含有S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強(qiáng)烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（ ）
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中

紅色褪去

干燥的氯氣有漂白性

B

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去

證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸

固體不溶解

BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)S

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩

分層，且上層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中位罝如圖所示，下列說法不正確的是

A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性：X>Y>N

C. 硒與元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質(zhì)和光澤劑等。已知：

物質(zhì)

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

硝基苯

1.205

210.9

難溶

苯

0.879

80.0

難溶

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的過程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計(jì)，控制反應(yīng)溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應(yīng)結(jié)束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應(yīng)液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產(chǎn)物除雜。此時(shí)所得的硝基苯略顯黃色，需進(jìn)行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到干燥的錐形瓶中。對產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液V2mL。

請回答下列問題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。

(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應(yīng)該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應(yīng)該________口進(jìn)水________口出水，溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在_______。

(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應(yīng)物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________，

若在滴定起點(diǎn)正常讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：

（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________；

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/span>_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________。

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