科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯誤的是

A．處理過程中，PH減小 B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原

C．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2- D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na+）= c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液與5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:

c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

第一份

0．3 mol

0．2 mol

0．1 mol

——

第二份

0．1 mol

0．3 mol

——

0．1 mol

兩份營養(yǎng)液中各離子濃度

A．完全不同 B．完全相同 C．僅c（K+）相同 D．僅c（Cl-）相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中，正確的是

A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B．醋酸達(dá)到電離平衡時，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)

D．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）。若開始時通入1mol A 和1mol B，則達(dá)到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是

A．若開始時通入3mol A 和3mol B，則達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為3a mol

B．若開始時通入4mol A 和4mol B、2molC，則達(dá)到平衡時，生成B的物質(zhì)的量一定大于4 mol

C．若開始時通入2mol A 和2mol B、1mol C，則達(dá)到平衡時，在通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a /（2-a）

D．若在原平衡體系中，在通入1mol A 和1mol B，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目

B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目

C．向0．2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－數(shù)目

D．0．1mol羥基（—OH）中所含電子數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的燒堿溶液稀釋為10%，下列說法錯誤的是

A．向其中加入50g蒸餾水

B．操作步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽

C．必須使用的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒

D．若量取水時俯視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用元素符號表示）。

（2）寫出Y2X2的電子式 ；Z2X4結(jié)構(gòu)式 。

（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式 。

（5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）。

已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

請回答：

（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是 。

（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是 ；步驟X包括的操作有 。

（3）測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定）進(jìn)行滴定。

①下列有關(guān)說法正確的是 。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗

B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中

C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴

D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用來標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實(shí)際含量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案