3．下列用于解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．純堿溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 A．氨水中的一水合氨是弱堿，一水合氨不能拆開，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
B．碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式應(yīng)該分步書寫，主要寫出第一步的水解即可；
C．乙酸和碳酸鈣都不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子．

解答 解：A．一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．純堿是強堿弱酸的鹽，鹽水解是分步進行的，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+2H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．乙酸是弱酸，碳酸鈣為難溶物，二者應(yīng)該寫化學(xué)式，清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理為：2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+，符合反應(yīng)事實，離子方程式拆寫也符合原則，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．
下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為LaNi5，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與氫形成的化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②該晶體中的O元素與其同周期左右相鄰的元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O，電負性由小到大的順序是N＜O＜F．
③寫出該晶體的化學(xué)式：BaTiO3．
④若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的用途錯誤的是（　　）
A．HCHO--浸制標(biāo)本B．CH3COOC2H5--香料
C．CH3OH--飲料D．CCl4--滅火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）．實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

選項實驗現(xiàn)象解釋
A濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
C．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作為家庭燃氣
D．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機物A可作為合成降血脂藥物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
相關(guān)的合成路線如下：


已知：①同一個碳原子上接兩個或三個羥基的有機物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化，如：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：

（1）已知A的分子式為C3H6O，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）C可能發(fā)生的反應(yīng)類型abd．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．消去反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E的同分異構(gòu)體X同時符合下列條件：
①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②X的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol CO2，與足量Na反應(yīng)生成1mol H2
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團能被連續(xù)氧化為羧基
寫出兩種X可能的結(jié)構(gòu)簡式：、（或、）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．分子式為C6H12O2，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳氣體且含有兩個甲基的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體．工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為
下列說法中正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．對三聯(lián)苯分子中至少有18個原子共平面
C．對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D．0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案